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一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态P,哪个的体积大,为什么.达到相同的压力为P的终态
物理
问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米
膨胀到终态
0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外压到终态(2)自始态反抗200k
物理
0kPa的外压到终态.第一个
理想气体与温度为T的大热源接触做等温膨胀,吸热Q,所做的功是变到相同终态的最大功的20％,则熵变为?5Q/T,为什么?不是Q/5T?
物理
30、理想气体与温度为TK的大热源接触作等温膨胀,吸热Q,所作的功是变化到相同终态时最大功的50%,则系统的熵变为:AQ/TB0C2Q/TD-Q/T
物理
2mol某理想气体在绝热条件下由始态（273.2K,1MPa）
膨胀到终态
（203.6K,0.1MPa）.求该过程的Q、W、DU、DH和DS.已知Cp,.=29.36J/K/mol
物理
请问可逆与不可逆过程分别到达相同体积或压强的状态有什么区别?1mol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀Ⅰ与不可逆绝热膨胀Ⅱ至相同终态体积（或者改成压强）,请问这里都是用
物理
2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的外压到终态.从始态0.015m3
膨胀到终态
0.040m3.求该途径中气体所作的功
化学
分子动理论题目刚性双原子分子的理想气体在等压下膨胀所作的功为W,则传递给气体的热量为_____.7/2W怎么得来的?而且终态温度也无法求得,这样内能变化求不到.那怎么算得Q的?
物理
1mol理想气体从相同始态（P1.V1.T1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（P2.V2.T2）经绝热不可逆膨胀到（P2.V2
其他
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