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按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；B原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向化学

有成对电子，只有一个未成对电

解释一下洪特规则吧.为什么电子分占轨道,自旋平行的时候能量最低呢?能量难道不是只与角量子数l和主量子数n有关吗?分占轨道,自旋平行应该是分别和磁量子数m以及自旋量子数ms有关吧,为化学

对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（）A、电子所在的电子层B、电子的自旋方向C、电子云的形状D、电子云的伸展方向化学

观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是A.一个小黑点表示一个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云小黑点的疏其他

下列说法中正确的是（）A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，化学

2.量子数为l1＝1和l2＝3的双电子体系的总轨道角动量量子数的可能值为.（） A.j=5；4；3 B.j=3；2；1 C.j=4；3；2 D.j=6；5；44.考虑自旋同轨道的相互作用,碱金属原子的能级与量子数 ___有物理

l ③s ④j A.①③④B

16世纪哥白尼提出了日心说，他认为是太阳系的中心，其它行星在按照各自的轨道绕这个中心旋转。科学家在研究原子结构时发现，微观世界与宏观世界有着惊人的相似之处物理

Mn2+与Br-生成的配合物中,单电子数n=5,它可能的化学式和几何构型是什么?单电子数n=5,M2+为d5电子构型,则Mn2+杂化方式是sp3型,即外轨型高自旋,[MnBr4]2-,四面体.Mn2+杂化方式是从哪得来的也不知道化学

大一无机化学下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子,则沿x轴方向可形成σ键的是其他

下列说法是否正确?为什么?下列说法是否正确?为什么?(1)s电子绕核运动,其轨道为一圆周,而p电子是走∞形.(2)主量子数n为1时,有自旋方向相反的两条轨道.(3)主量子数n为4时,其轨道总数为16,电子其他

条轨道.

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