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某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．工艺流程如下（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：．（2）按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反其他

反应的化学方程式为：____

碳和浓硝酸反应是生成NO还是NO2,若是NO2,NO2和水又要反应生成NO.到底该生成什么? 其他

微观粒子是化学研究的主要对象.若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,下面那个对?A．常温常压下,2.24L H2O2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC．100 mL 0.2 mol 化学

e2(SO4)3溶液中,含有

关于勒夏特列原理的适用情况例题：恒T,V.2NO2=可逆=N2O4,反应达到平衡,此时若通入NO2,则NO2的体积分数较原来：A.增大B.不变C.减小D.无法判断正确答案为C.减小可是根据勒夏特列原理,削弱这种改化学

是这道题若使用放缩法,即：若

二氧化氮与水蒸气反应吗?若反应那么NO2中怎么能混有水蒸气本题是干燥这样的NO2，是不是可以认为二者不反应,或者是说反应的很少；还是二种气体本来就反应得很少化学

目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为NO3-或NO2-，然后再用电解的方法除去NO3-和NO2-，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是（）A.若以化学

若电解过程中转移1mol电子

条件是恒温,恒容★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)===N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高★若反应后气体体积增大,如2NH3(g)===N2(g)+3H2(g)增加NH3的浓度,平衡右移,NH3的转化率降低★若反化学

(g)===H2(g)+I2

利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1，K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中现象是．（2）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的其他

原；②在此条件下，NO2的转

在密闭容器中，可逆反应4CO+2NO2⇌4CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A．反应混合气体的颜色不再变化B．CO、CO2两种物质浓度一定相等C．CO和NO2全部变成CO2和N2D．单位时间若其他

把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：（1）原混合气体中，NO是mL，NO2是mL．（2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳化学

）若在剩余的24mL气体中通

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