把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：（1）原混合气体中，NO是mL，NO2是mL．（2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳

Question

把盛有48mLNO和NO₂的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
（1）原混合气体中，NO是___mL，NO₂是___mL．
（2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO₂，液面稳定后，容器内剩余气体是___，体积为___mL．
（3）若在剩余的24mL气体中通入24mLO₂，液面稳定后，容器内剩余气体是___，体积为___mL．
（4）若在剩余的24mL气体中通入___或___mLO₂，充分反应后，容器内剩余4mL气体．

Answer 1

（1）一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水能反应，反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
设二氧化氮的体积为x，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 气体体积减少
  3                                            2 
x                               （48-24）mL=24mL
x=(24mL×3)/(2)=36mL，
则一氧化氮体积=（48-36）mL=12mL，
NO体积是 12mL，二氧化氮体积是NO₂ 36 mL，
故答案为：12；36；
（2）剩余气体是一氧化氮，一氧化氮、氧气和水之间的反应式为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
根据方程式知，一氧化氮和氧气反应的关系是4：3，则有24mL一氧化氮反应时需要18mL氧气，实际上有6mL氧气，所以一氧化氮有剩余，剩余的一氧化氮体积=24mL-(6mL)/(3)×4=16mL，
故答案为：NO；16；
（3）由4NO～3O₂知，24 mLNO消耗O₂的体积为：(3)/(4)×24mL=18mL，所以反应后容器内剩余O₂为：24 mL-18 mL=6 mL，
故答案为：O₂；6；
（4）剩余4mL无色气体是氧气时，根据4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，则通入的氧气体积=(24mL)/(4)+4mL=22mL，
当剩余4mL无色气体是一氧化氮时，根据方程式知，通入的氧气体积=((24-4)mL)/(4)=15mL，
故答案为：15；22．