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关于化学平衡反应的题在一定条件下,向一密闭容器中充入A2、B2,发生反应:A2+B2=(可逆)2C2,达到平衡状态时,测得c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C2)=1.6mol/L若A2、B2的起始浓度分别为a、b.试求a、b要
化学
求解一个关于化学平衡的试题将4molSO2和2molO2混合于体积可变的恒压容器中,一定温度下反应:SO2+O2==(可逆)==2SO3达到平衡状态A时,测得气体总物质的量为4.2mol,若SO2O2SO3的起始物质的量分别为a
化学
.2mol,b=0.6mol
这个化学平衡把我也难住了对于可逆反应A(g)+B(g)==C(g),定温定压条件充入2molA和1molB,达到平衡.在此条件下若充入1.9molA和0.9molB,与上述2:1的配比相比平衡如何移动?解一:假设充入1.8molA和0.9mo
化学
1配比相同的平衡,再充入0.
在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)==2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5mol/L、c(B2)=0.1mol/L、c(C)=1.6mol/L,若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L),则:a的取值范围是()我知道答
化学
0.4≤a≤1.3当该反应向
一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)=2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为:c(A2)=0.5mol/L;c(B2)=0.1mol/L;c(C)=1.6mol/L,若用a、b、c的初始浓度(mol/L)则;(1)a、b应满足的关系式是(2)a的取值范围是
化学
特征向量的互推问题A为n阶矩阵,若a是A的特征向量,则可知A*、A逆、A^n的特征向量均为a,但若a是A*或A逆或A^n三个中任意一个的特征向量,则推不出a是A的特征向量.这是为什么呢?
数学
高二化学A与B反应生成C与D,已知该反应是可逆反应,A与C前的反应系数相同,若A与C的反应速率相同,那么该反应达到平衡了吗?
化学
反应A+B=3C,若增大反应体系容积,反应是向正反应反向移动.可若根据勒夏特列原理,此时气体体积变大,那要减小气体体积,不是应该向逆反应方向进行吗?我知道这种想法是错的,可错在哪里?
其他
可逆反应,2mol固体A能分解成1mol固体B和1mol气体C,在其他条件不变的情况下,对整个反应系统加压,使其体积变小,这时化学平衡会移动么?向哪一边移动?若取走部分A又当如何?在平面坐标轴内X轴为
其他
走后固体C与气体B的接触面变
5.在一条件下,可逆反应2A(气)+B(气)nC(固)+D(气)达平衡.若维持温度不变,增大强压,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是()(A)其它条件不变,增大压强,
化学
中n值一定为2(D)原混合气
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