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（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；用化学方程式表示出其中的原理（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若将化学

压下X2、Y2、Z2三种气体

1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为．化学

下列字母A-H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2-3种元素组成．（1）A俗称生石灰，则A是．A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是化学

成分，E是水．能证明B、C恰

已知方程式(1)；，则关于方程式的说法中正确的是A方程式中化学计量数表示分子数B该反应大于零C该反应的D该反应可表示36g水分解时的热效应政治

有关化学热反应中的△H热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，那为什么化学计量数加倍，△H也要加倍？其他

1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A．H2+12O2═H2O△H=-285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/molC．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）化学

H=-285.8kJ/mol

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．（1）．已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．（2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2（化学

出650kJ的热量．其热化学

1.00L1.00mol•L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na 化学

q）=12Na2SO4（aq

将A,B,C三种物质各16克混合加热,充分反应后混合物中有12克A,27克C和一定质量的D,已知B完全反应.若A,B,C,D的式量分别为16,32,44,18,则该反应的化学方程式可表示为A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+ 其他

+ B == 2C + D

含20gNaOH溶液与稀盐酸反应,放出28.7kj的热量,表示该中和反应的热化学方程式是化学

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