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是否:补盐=(同温标准比重—实际)/(标准比重—
该温
0时比重)*盐总量?
数学
某温度下重水中存在如下电离平衡:D2OD++OD-,KW(D2O)=1.0×10-12mol2?L-2,若pD=-lg[D+],则在
该温
度下:(1)0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液,其pD=。(2)将pD=4的DCl的重水溶
化学
水溶液,用重水稀释100倍,
在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12,若用pH一样的定义来规定pD,则pD=-lgc(D+).则
该温
度下:(1)重水的pD=.(2)1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液,其pD=.(3)100mL
化学
.1mol/L的D2SO4的
对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD,pD=-lg[c(D+)],则pOD=-lg[c(OD-)].已知某温度下重水的电离D2O⇌D++OD-达到平衡时,c(D+)•c(OD-)=1×l0-15,据此,在
该温
度下,下列叙述
化学
DCl溶于D2O配成1L溶
某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:①写出重水的电离方程式.②
该温
度下,重水中的pD=(已知lg2=0.3).③0.01mol/L的NaO
化学
(1)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:①写出重水的电离方程式。②
该温
度下,重水中的pD=
化学
___(已知lg2=
某温度下重水中存在电离平衡D2O⇌D++OD-,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),
该温
度下有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100
化学
等于6C. 向30mL0.
在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12,若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c(D+)},则
该温
度下:(2)1L0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中,pD=.答案为10,我想问计算氢氧根浓度时为什么不考虑重水
化学
某温度下,重水(D2O)的离子积常数为4×10-12,若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c(D+)},则
该温
度下:(1)纯重水的pD=(2)浓度为0.02mol•L-1的NaOD的溶液的D2O溶液100mL,其pD=.(3)100
化学
mol•L-1的D2SO4的
某温度下重水中存在如下电离平衡:D2OD++OD-,Kw(D2O)=1.0×10-12,若pD=-lg{c(D+)},则
该温
度下有关分析不正确的是()A0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液,其pD=11B将pD=4的DCl的重水溶
化学
重水溶液,用重水稀释100倍
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