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某温度下重水中存在如下电离平衡:D2OD++OD-,Kw(D2O)=1.0×10-12,若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是()A0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液,其pD=11B将pD=4的DCl的重水溶
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某温度下重水中存在如下电离平衡:D 2 O ![]() A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液,其pD=11 B将pD=4的DCl的重水溶液,用重水稀释100倍, 其pD=6 C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/LDCl的重水溶液,所得溶液的pD=11 D pD=10的NaOD重水溶液中,由重水电离出的C(OD - )=1×10 -10 mol/L |
▼优质解答
答案和解析
B |
纯重水在该温度下的PD=6为中性,当PD小于6溶液呈酸性,大于6呈碱性;所以 A正确,纯重水在该温度下的PD=6为中性,所以,0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液,其pD=11;B错,DCL为酸,无论怎样稀释均不可能呈中性PD=6;C正确;D正确; |
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