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KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和K0H粉碎、混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液化学

KOH．（1）制取K2MnO

工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，化学

氧化还原反应的______剂

工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎、混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，以制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行化学

2是这一氧化还原反应的___

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2250℃.2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+H2O电解.2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法化学

A．氧化性：KMnO4＞K2

（2014•安徽一模）为测定空气里氧气的含量，甲、乙、两个同学用如图的装置分别进行了实验探究．（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水化学

五分之一，则可能的原因：①_

我们利用教材第52页所示装置仿照科学家二百多年前的方法进行探究空气成分的活动，请你思考并回答下列问题：（1）红磷在集气瓶中燃烧，与什么气体发生反应？写出反应的化学方程式4P+5 化学

里的水少于集气瓶容积的15，

用如图所示的装置进行测定空气中氧气含量的实验．实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并做好水面标记，将水面以上的部分按体积分成5等份②检查装置的气密性③在燃烧匙内装入足化学

瓶冷却至室温，打开止水夹．请

为测定空气里氧气的含量，甲、乙同学用如图所示的装置分别进行了实验探究．（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸化学

P2O5或磷+氧气点燃五氧化

某化学兴趣小组对复分解反应进行如下探究，请参与并回答有关问题．反应练习写出下列复分解反应的化学方程式．（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：．（2）碳酸钠溶液与足量盐酸化学

结合生成水，Cl-和Na+没

对图中两极进行必要的连接并填空：（1）在图A中，使铜片上冒H2气泡．则加以必要的连接后的装置叫；两极发生的电极反应式为：锌板、；铜板、．（2）在图B中，a、b为化学

；该装置叫______；该反

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