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恒温假如2A+B=3C都是气体,反应达到平衡后在加入xmol的C平衡不移动?为什么?〔不要用等效平衡来解释〕用v-t图像无法解释啊,一加入生成物平衡就逆向移动了! 化学

一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是()A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将化学

K w 增大， pH

下列叙述正确的是（）A.25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变B.由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C.向Na2CO3 化学

液后，c（CO32- ）减少

为什么加水稀释后电离平衡正向移动.比如说醋酸,加水时,不就相当于加了H离子和OH离子.看H离子的话,H离子浓度增大,反应不就应该逆向移动?那看OH离子的话,OH离子消耗H离子.H离子浓度减小,平化学

对可逆反应,4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n氨气：n氧气=4:5反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是逆向移动化学

1、aA(g)+bB(g)=（可逆号）cC(g)+dD(g)K=[C]c[D]d/[A]a[B]b化学平衡常数K只表示的是正向的还是整个反应的?我的意思是说如果反应逆向移动,那么K=[C]c[D]d/[A]a[B]b还是K=[A]a[B]b/[C]c[D]d2、△Vg的化学

2、 △Vg 的变化跟化学

冲入so3,化学平衡怎么移动2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),老师说根据等效平衡老师说根据等效平衡,冲入so3,先虚拟一容器,然后两个容器合起来,等于增大压强,平衡逆向移动~逆向移动,so3的体积分数化学

恒温恒容条件下2SO2+O2=2SO3这个反应里为什么充三氧化硫也使反应正向移动啊?可是三氧化硫是逆反应的反应物，虽然增大压强反应向正向进行，但是增大三氧化硫浓度，反应会向逆向进行啊，化学

X(g)+Y(g)2Z(g)若保持容积体积不变,充入一定量Z,X的体积分数增大这个说法是对是错?我认为是对的,因为增大了生成物的浓度,反应逆向移动,X体积分数增大.但是答案上说的是错的,为什么?我的分化学

勒夏特列原理与平衡移动矛盾么?只是阻碍，不能阻止。比如合成氨反应。升高温度到底反应会怎么变？一方面加快速率，一方面逆向移动化学

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