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已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下化学

成待测溶液；

CrCl3与NH3和H2O形成六配合的配合物,且两种配体的物质的量之比为2：1,三个氯离子位于外界该配合物的化学式为? 其他

（1）+3价Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式．（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含化学

化物MnO2和Fe3O4及C

（2009•沈阳三模）化学-物质结构与性质（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键．（2）根据VSEPR模型，H3O+的分化学

为______．（3）按要求

金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为．化学

关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A.配位体是Cl-和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对C.配离子是[TiCl（H2O）5]2+，内界和外界化学

1 mol该配合物的水溶液中

（1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式。（2）研究物质磁性化学

性能越好。离子型氧化物MnO

化学-物质结构与性质（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键．（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为化学

按要求写出由第二周期元素为中

配位化学创始人维尔纳发现，将分别为1mol的CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3（紫红色）、CoCl3·4NH3（绿色）、CoCl3·4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即有化学

为3 mol、2 mol、1

（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl3•6NH3 化学

H 3 （紫红色），CoCl

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