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[化学--物质结构与性质]第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物.CO可以和过渡金属形成配合物.(1)Fe3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d5.配合物Fe(CO)5的配位体是CO
化学
黄色液体,易溶于非极性溶剂,
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是()A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2D.加入
化学
l-均被完全沉淀
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是()A.配位体是Cl-和H2O,配位数是8B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2D.在1mol
化学
gNO3溶液,可以得到3mo
物质结构与性质铁盐的有机夹心配合物在有机化学中有其特殊地位,主要代表有[Fe(C6H6)2]或是[Fe(C5H6)2].除此以外,铁盐也可以和EDTA[乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2-CH2N(CH2COOH)2]形成
化学
子排布式为______.电负
(1)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是,该配合物的配体是。(2)已知Cr3+的配位数为6。有三个组成相同的配
化学
同的配位化合物,化学式均为C
(1)+3价Co的配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀,用配合物形式写出该配合物的化学式。(2)研究物质磁性表明
化学
性越大磁记录性能越好。离子型
[化学--物质结构与性质]第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物.CO可以和过渡金属形成配合物.(1)Fe3+离子的电子排布式为.配合物Fe(CO)5的配位体是.常温下,Fe(CO)5
化学
K,据此,可判断Fe(CO)
Co(III)的八面体(配位数为6)配合物化学式为CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是()A.m=1,n=5B.m=5,n=1C.m=3,n=4D.m=4,n=5
化学
化学选修三配合物理论你简介能教教我么哪位好心哥哥姐姐教教我啊
化学
配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验(1)配合物中不存在的化学键是A、离子键B、金属键C、氢键D、极性共价键E、配位键(2)配合物中原子序数最小的元素为甲.①甲能形
其他
分子数为______;在熔点
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