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酸碱的电离、中和反应和盐类的水解密切相关．（1）一定温度下，冰醣酸加水稀释过程中，溶液的电导（电阻的倒数）变化如图1所示．A、B、C三点水的离子积常数Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）化学

酸性，由强到弱的顺序为___

水的酸碱性我知道水是中性的,酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物称为酸.碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根（OH-）的化合物称为碱.水电离出来,阳离子全部都是氢其他

为什么稀酸和稀碱的电离吸热算在中和热里,而浓酸浓碱的稀释热不算在中和热里?是不是测酸碱的中和热必须测稀的,而测浓的不准,所以没意义?为什么稀酸稀碱的电离吸热也要算尽中和热里化学

溶液中扩散的能量（吸热为负值

写出硝酸,氯化铵,氯化铷,小苏达,灰锰氧,纯碱,烧碱的电离方程式还有硫酸氢娜和草木灰的电离方程式化学

弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．（1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1mol•L-1的乙酰水化学

_（2）已知在25℃时，1m

下列说法正确的是（）A．相同温度下，若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaBB．用广泛pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2C．盐酸是强电解质，化学

碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物

化学问题盐酸和硫酸,谁的电离程度大?如何判断强酸和强碱之间的电离程度? 化学

某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-⇌A2-+H+．回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中化学

填写字母）．A．c（Na+）

为什么老师和我说多元弱碱的电离很复杂.不是和多元弱酸的电离一样的吗? 政治

下列说法不正确的是（）A.pH只适用于稀溶液，对于c（H+）>1mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B.水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C.pH每增加一个单位，c 化学

时水的离子积常数KW≠1×1

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