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下列关于盐酸溶液呈酸碱性的说法错误的是A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4CL溶液呈酸性是由于溶液中H+>oh-C在醋酸钠溶液中由水电离的OH-不等于H+D水电离出的H+和OH-与盐中化学

以下化学式的电离方程式还有几道题KNO3=Na2CO3=Al2(SO4)3=酸/碱/盐=()+()请三个分别作答还有就是这个电离方程式是怎么算的化学

碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 1)为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- 2)而NH4HCO3=NH4^+ H^++CO3^2- 而练习题中,有一个叫质子论,重新定义了碱,感觉含 HCO3^- 的都是碱性的?对不?望老师不其他

回答的太深奥哟?

弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+) 化学

盐类水解一定是吸热的么?水先电离H+,OH-吸热,然后再跟弱酸（碱）根结合放热,所以整个水解过程焓变应该是两个吸收与释放热量相对大小,难道就没有和弱根结合释放热量多的多于水先电化学

pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍,pH＝?当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时,水的H＋离子浓度就不能忽略不计.所以pH＝6的稀盐酸,稀释1000倍时化学

0＝1.009×10－7　　

为什么由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液,可能是pH=1的酸,也可能是pH=13的碱? 化学

为什么由水电离出的H+浓度为1x10-13mol/L,可能是pH=1的酸,也可能是pH=11的碱? 化学

正盐（酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子>这是概念那么”正盐中不可能含氢元素”这句话为什么是错的呢? 化学

化学物质什么时候为放热,什么时候为吸热（高中化学教师进来）1.化合反应一定为放热反应吗?分解反应一定为吸热反应吗?2.酸碱盐的溶解是放热反应还是吸热反应?3.酸碱盐在水中的电离是放化学

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