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对于相同温度时三种溶液：a.盐酸；b.醋酸；c.氯化铵溶液，下列说法正确的是（）A.相同浓度的三种溶液，溶液中的c（H+）相同B.相同浓度的三种溶液中水的电离度：c＞b＞aC.pH相同的化学

种溶液与一定量NaOH恰好反

下列关于盐酸溶液呈酸碱性的说法错误的是A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4CL溶液呈酸性是由于溶液中H+>oh-C在醋酸钠溶液中由水电离的OH-不等于H+D水电离出的H+和OH-与盐中化学

化学上关于缓冲溶液的问题缓冲溶液的原理是不是弱酸与其对应的盐的水解或电离相互抑制,加酸或加碱为什么不容易改变PH值?用醋酸与醋酸钠解释一下,如果能加上化学方程式就更好了, 化学

关于溶液水解电离部分的问题某溶液中的物质发生水解或电离,那么如果问溶液中离子的多少,应该是指电离出来的离子,还是指没有电离的离子?比如,醋酸分子少部分发生电离,因而溶液中所含化学

来的.但是又比如,纯碱溶液中

下列有关叙述不正确的是（）A．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小B．若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸C．化学

O4溶液

将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（）mol/L,H+为（）mol/L重点解答后两个空, 化学

如何计算醋酸中各粒子浓度?众所周知,醋酸属于弱电解质,在水溶液中一部分醋酸分子会电离成醋酸根离子和氢离子,加上水的电离,溶液中存在氢离子,氢氧根离子,醋酸分子三种粒子.那么只通化学

（如有需要可用1mol冰醋酸

下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．醋酸溶化学

体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是，稀释后化学

“小于”）醋酸溶液中由水电离

常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-6mol•L-1C.将1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液化学

=13D. pH=8的NaO

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