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某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是A.纯净的重水(D2O)中,pD=7B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶
化学
C.纯净的重水中, c
某温度下,重水的离子积常数为,若用pH一样的定义来规定PD值,即,在该温度下:①纯重水PD=.②溶有0.01molNaOD的溶液1L,其中PD=.③的
化学
溶液与 的
某温度下重水中存在如下电离平衡:D2OD++OD-,Kw(D2O)=1.0×10-12,若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是()A0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液,其pD=11B将pD=4的DCl的重水溶
化学
重水溶液,用重水稀释100倍
重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是()A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0C.溶解0.01molDCl的D2O溶
化学
L,其pD=2.0D.在10
在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12,若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c(D+)},则该温度下:(2)1L0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中,pD=.答案为10,我想问计算氢氧根浓度时为什么不考虑重水
化学
25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lg[D+],下列有关pD的叙述,正确的是(混合溶液忽略体积的变化)()①中性D2O的pD>7②在1LD2O中,
化学
1mol/L的DCl的重水溶
某温度下重水中存在电离平衡D2O⇌D++OD-,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100
化学
等于6C. 向30mL0.
(1)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:①写出重水的电离方程式。②该温度下,重水中的pD=
化学
___(已知lg2=
某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:①写出重水的电离方程式.②该温度下,
重水中的pD=
(已知lg2=0.3).③0.01mol/L的NaO
化学
在重水D2O中存在电离:D2OD++OD-,因此,对D2O可以采用同pH一样的定义来规定pD,即pD=-lg[D+]。已知在某温度下,D2O达电离平衡时,[D+]
化学
OD - ] = 1.6
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