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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2B.由非
金属性
Cl>S,可推知酸性HClO3
其他
所得混合气体,lmol混合气
下列叙述不正确的是[]A.NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B.Li、Na、K、Rb元素
金属性
依次增强C.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增
化学
4 酸性依次增强
下列叙述不正确的是()A.NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B.Li、Na、K、Rb元素
金属性
依次增强C.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
化学
下列事实可以说明M的非
金属性
强于N的是()A.单质与氢气化合的难易程度:M易于NB.最高价氧化物对应水化物的酸性:M弱于NC.简单阴离子的还原性:M强于ND.M的单质能从含N的简单
化学
按F,Cl,Br,I的顺序,下列递变规律正确的是()A.非
金属性
逐渐增强B.原子半径逐渐减小C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐减弱
化学
随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质熔、沸点逐渐降低B.气态氢化物稳定性逐渐增强C.卤素离子的还原性逐渐增强D.元素的非
金属性
逐渐增强
化学
(三选一)选修3:物质结构与性质C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非
金属性
由强至弱的顺
化学
的相似,其中C原子的杂化方式
同一周期中,X、Y、Z三种元素,其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强,下列说法正确的是()A.非
金属性
X>Y>ZB.原子半径X>Y>ZC.它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y
化学
对比以下两个化学反应:,,可以得到的结论是A氟和氧参加的氧化还原反应都是置换反应B氮的氧化性比氧强,氧的氧化性比氟强C按氮、氧、氟的顺序,非
金属性
依次增强D按氮、氧、氟的顺
政治
同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是A.原子半径A>B>CB.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3C.非
金属性
A>
化学
>A –
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