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已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436kJ·mol－1，N≡N键的键能为945kJ·mol－1，N—H键的键能为391kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应化学

(　　) A．N 2

为什么氨气的三个N-H键键能不一样试从分子结构方面解释,三个N-H键能依次减小? 化学

求证E,F,G,M,N,H六点共面已知正方体ABCD-A1B1C1D1中,点E,F,G,H,M,N分别是AB,BC,CC1,AA1,C1D1,D1A1的中点,求证：E,F,G,H,M,N六点共面数学

已知H-H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，根据反应N2+3H2⇌2NH3，1molN2反应后能量变化为（）A．放出热量118.6kJB．放出热量92.4kJC．吸收热量1471.6kJD．吸收热量990.6 化学

6kJ

设f（x）=[（x-a）^n]*h(x),其中h(x)在点a的某邻域内具有n-1阶导数,求f（a）的n阶导数?答案是借助莱布尼茨公式求的,符号打不出来,我就不写了,h（x）.书上的答案看不懂. 数学

已知：H-H键的键能为436kJ/mol，NN键的键能为945kJ/mol，N-H键的键能为391kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是[]A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ/molB.N 化学

△H = -93 kJ/mo

（7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1molN2合成氨反应的= 化学

__ 。

已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N 化学

1 ，那么 N ≡

已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（）A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mo 化学

649kJ/mol D．8

已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（）A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol 化学

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