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化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol中,已知H—H键能为436kJ/mol,H—N键能为391kJ/mol。则N≡N键的键能是()A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/mol
化学
46 kJ/mol C.
已知H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:3H2(g)
+N2
(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol,计算氮氮三键的键能为A、431kJ/molB、946kJ/molC、649kJ/molD、869kJ/mol
化学
649kJ/mol
已知H—H键能为436kJ·mol-1,N—H键能为391kJ·mol-1,根据化学方程式:N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol-1,那么N≡N
化学
1 ,那么 N ≡
NO的主要来源是RTA:Cu+HNO3B:N2+O2C:NH3+O2D:NO2+H2O
化学
已知299K时,合成氨反应3H2(g)
+N2
(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中,在催化剂存在的时候进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量
化学
定大于92.0kJ
已知299K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放
化学
,测得反应放出的热量为 (
(10分)合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1一种工业合成氨的简易流程图如下:(1)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1②C
化学
CO(g)+H2O(g) C
已知298K时,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ?mol-1ΔS=-198.2J?mol-1?K-1。请分析,298K时,合成氨反应能否自发进行。
化学
对于汽车尾气的净化反应:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1ΔS=-145.3J·mol-1·K-1,在298K、101kPa下,假定反应焓变与熵变不随温度变化,通过计算说明
化学
明该反应在室温下能不能自发进
已知氨基酸可发生如下反应:RCHNH2COOH+HNO2—→RCHOHCOOH
+N2
↑+H2O且已知:D、E的相对分子质量分别为162和144,可发生如下物质转化关系,如下图所示:(1)写出B、D的结构
化学
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