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某河道两旁有甲乙两场,他们排放的工业废水中含有K+,Ag+,Fe3+,CL-,OH-,NO3-六种离子18、某河道两旁有甲、乙两个工厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag＋、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－6种离子1.甲厂化学

____,______.2.

（11分）某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、、，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH－化学

题：（1）图中现象a、b

下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C.向澄清石灰化学

O 3 溶液： Ca 2+

常温下,浓度为0.1mol/l的一元酸12．常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8,下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LB．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等化学

混合,溶液中c(A—)＞c(

NaHCO3(aq)中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是[]A．c(Na+)＝c()＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c() 化学

)＞c(OH － )＞c(

（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式化学

_________。(2)若

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、Ba2＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：NO3-、Mg 化学

SO 4 2- 、Fe 2

已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO、化学

CO 、 Cl

1．计算在1.0×10－7M的硫酸溶液中[H＋]、[OH－]、[HSO4－]和[SO42－]的浓度.(Kw＝1.0×10－14,K2＝1.2×10－2at25℃)（答案要有两位有效数字）.2．计算需要多少体积的0.80M之NaOH溶液,加到250mL含3.48mL的其他

浓磷酸里,才能使它成为pH＝

帮忙讲几道化学盐类水解的题【变式训练4】（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子.则下列描述正确的是 ( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而化学

CH3COOH溶液混合而成C

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