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跪谢!已知两函数f(x)=8x²+16x-k,g(x)=2x³+跪谢!已知两函数f(x)=8x²+16x-k,g(x)=2x³+5x²+4x,其中k为实数(1)对任意x∈[-3,3],都有f(x)≤g(x)成立,求k的取值范围
数学
g(x)成立,求k的取值范围
已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1.1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应
化学
·mol - 1
燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-13
化学
366.8 kJ·mol
在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均是0.10mol·L-1,达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1,则平衡时H2的浓
其他
mol·L-1B.0.08
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-266kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由C
化学
右图可表示由CO生成CO2的
(2010年岳阳模拟)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8kJ/mol,现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热
其他
总热量为851.4 kJ,并
已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220kJ·mol-1根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:(1)H
化学
回答下列问题:(1)H 2
下列是298K时,氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热学化方程式:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l);△H=-285.8kJ/molC(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ
化学
3.5kJ/mol C
氢气和甲烷混合气体112升已知下列两个热化学方程式:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890
化学
J/mol氢气和甲烷的混合气
已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1②氢气燃烧的能量变化示意图:下列说法正确的是A.1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-480kJ·mol-1
化学
= H2O(g) ΔH
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