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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1,下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ·mol-1C.水煤气反应中生成1m
化学
成1molH2(g)吸收13
反应Ⅱ:2H2SO4(l)===2SO2(g)+O2+2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-1它由两步反应组成:ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)+H2O(g)ΔH=+177kJ·mol-1ⅱ.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度
化学
分解。 L(L1、L2
(16分)氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。(1)为减少SO2的排放,常采取的措施有:①将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
化学
·mol-1写出焦炭与水蒸气
100g碳燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=-282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是()
化学
完全燃烧相比较,损失的热量是
氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)
化学
) + O 2
11.已知下列两个热化学方程式;H2(g)+O2(g)===H2O(1);△H=-285.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1);△H=-2220.0kJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态
化学
液态水时放热6262.5kJ
能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。Ⅰ.已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=akJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH3
化学
·mol-1则C的燃烧热ΔH
设映射F:X→Y,若存在一个映射G:X→Y,使G.F=Ix,F.G=Iy,其中Ix和Iy分别是X和Y上的恒等映射,即对于每一个x属于X,有Ix=x;对于每一个y属于Y,有Iy=y.证明:F是双射,且G是F的逆映射:G=F-1(-1
数学
射!怎么知道的 一一映射不是
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,[H2]=0.5mol·L-1,[HI]=4mol·L-1,则此温
化学
=4 mol·L -1 ,则
氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ·mol-1①4NH3(g)+
化学
2 (g)+6H 2 O(g
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