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请你回答下列问题：（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：．配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为，配位数为．（2）写出原子序数为26的元化学

道上有2个未成对电子的元素的

（2013•长沙模拟）Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示．（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．（2）此配离子中含化学

．非极性键E．配位键

（1）指出配合物K2[Cu（CN）4]的配离子、中心离子、配位体、配位数：．（2）在[Fe（CN）6]3-中，中心原子的配位数为，配体的立体构型是．（3）配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心化学

___．

（1）配离子[Cu（H2O）4]2+的名称为．（2）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子化学

（填字母代号）．A、离子键

（2014•泉州模拟）Ⅰ．CN-能与Ni2+形成[Ni（CN）4]2-配离子（1）写出Ni2+的核外电子排布式（2）CN-与Ni2+形成1个配离子，新形成个σ键Ⅱ．有机物三聚氰胺结构如图所示：（3）分子中各化学

（4）已知该分子可溶于水，推

（1）在配离子[Fe（SC大）]小+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，配离子[Cu（H小O）3]小+的配体是．（小）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断下列问题：①大H3中心原化学

EPR构型为______，分

配合物种类繁多，应用广泛．按要求完成下列各题：（1）已知含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配离子为，该配合物的配体是，中心原子的配位数为．（2）已知+3价化学

1mol该配合物与足量AgN

CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：CuCl2溶与乙二胺（H2N-CH2--CH2--NH2），可形成配离子，该配离子不存在的化学键类型类型有（）A.配位键B.极性化学

研究物质的结构是为了更好地研究物质的性质．（1）铬的配合物在合成药物领域有重要应用．铬离子与甲基丙烯酸根离子（）、Cl-、H2O形成的配合物为．①H、O、C元素电负性从大到小顺序是化学

键有______．（2）是氮

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如图：（1）Co2+基态核外电子排布式为．（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子化学

的杂化轨道类型为___．（3

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