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已知25℃时，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＞7；0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＜7．该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合化学

（　　）A．c（Na+）＞c

（2013•许昌一模）25℃时，amol•L-1一元酸HA与bmol•L-1一元强碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．a＞bC．c（A-）＜c（B+）D．c（A-）=c（B+）化学

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2．73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/（L·s）。25℃时，如果c(I2)、c(CH3C 化学

(I 2 )、c(CH 3

25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()A．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)B．若将0.1mol·L－1BOH溶液稀化学

BOH溶液稀释至0.001

25℃时，2amol·L-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是A．当pH＝3时，溶液中c(A-)＞c(Na+)B 化学

)，溶液一定呈碱性C．当pH

25℃时，5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75．下列有关说法正确的是（）A．c（H2A）＜c（A2-）B．c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（K+）C．HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不化学

增大到10倍，溶液的pH=4

25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A‑的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL0．lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．化学

Ka>KhB. 点②所示溶

弱酸HA的电离常数K=c(H+)•c(A-)c(HA)．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：弱酸化学式HCOOHCH3COOHC6H5OHH2CO3电离常数1.8×10-41.8×10-51.3×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11（1）四种酸的酸性化学

的酸性由强到弱的顺序是___

25℃时，取0．lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；（2 化学

、“<”、“=”）0.1mo

25℃时，0.1mol•L-1的某酸HA溶液中c(H+)c(OH−)=1010，请回答下列问题：（1）HA是酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式．（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是化学

HA) B.c(HA)c(A

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