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已知a、b是关于x的一元二次方程kx2+2（k-3）x+k+3=0的两个实数根，其中k为非负整数，点A（a，b）是一次函数y=（k-2）x+m与反比例函数y＝nx的图象的交点，且m、n为常数．（1）求k的值；（2）求数学

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．．0.1mol•L-1pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶化学

（NH4+）+c（H+）]＞

下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）A．0.2mol/LNH4Cl溶液B．0.2mol/LNH4HCO3溶液C．0.2mol/LNH4HSO4溶液D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液化学

现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+阴离子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-已知：ⅰ0.1mol/LA溶液的pH<1；ⅱ将B溶化学

白色沉淀产生；ⅲC溶液AgN

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．那么（）A．NH4HCO3和醋酸溶液不能发生反应B．0.1molNH4HCO3粉末中NH4+和HCO3- 化学

储存于NH4Cl、CO2和H

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）B．一定量（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（其他

-）C．将0.2mol/L

现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、HCO3-、SO42-已知：①0.1mol/LA溶液的c（H+）>0.1mol/L；②将B 化学

合，均有白色沉淀生成；③往C

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通化学

)＋c(CO 3 2

下列说法不正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C 化学

自发性有关因此焓变或熵变均

已知常温下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.常化学

H4HCO3溶液中：c（HC

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