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共找到 131 与=H2 相关的结果,耗时11 ms
以CO、H2和CH2=CH2为原料,在钴催化剂作用下加压加热,可制取丙醛:丙醛经反应②(加氢加成)可生成正丙醇、经反应③(催化氧化)可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应④(酯化
化学
要标准状况下的氢气
反应A(g)+B(g)—→C(g)ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)—→X(g)ΔH1;②X(g)—→C(g)ΔH2。反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+B—→X的活化能,下列说法正确的是A.ΔH1=ΔH-ΔH
化学
B.X是反应A(g)+B(g
苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H=+125kJ•mol-1(1)该反应的平衡常数表达式为K=c(C6H5CH=CH2)c(H2)c(C6H5C2H5)c(C6H5CH
化学
H=CH2)c(H2)c(C
反应C2H6=C2H4+H2开始阶段反应级数是3/2,910K时反应速率常数是1.13dm1.5.mol-0.5.s-1计算C2H6的压强为13300Pa时的起始分解速率(以C2H6的浓度表示)我正自学,只求思路!
其他
固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L
化学
) = 0.5 mol/L
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,[H2]=0.5mol·L-1,[HI]=4mol·L-1,则此温
化学
=4 mol·L -1 ,则
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(固)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g),当达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则NH3的浓度为[]A.3
化学
[ ]
HI的分解反应为2HI﹙g﹚=﹙可逆﹚H2﹙g﹚﹢I2﹙g﹚,开始时HI浓度为1mol\L,当达到平衡时有24.4%HI发生了分解,若将分解率降低到10﹪,其他条件不变时,碘的浓度应增加多少答案为,0.37mol\L
化学
书写原电池电极反应时怎么准确判断电子得失数目比如以CO2和H2为原料的电极反应正极反应为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O为什么得到六个电子
化学
(1)H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,则H2S燃烧反应的热化学方程式为。(2)已知:高温下,在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时,WO2(s)会转变为WO2(g)
化学
2 (g) W (s) +
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