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将20.08g生锈的铁钉溶入足量的稀硫酸中,充分反应后,生成的气体中是否含有H2?请通过计算说明.假设贴在H2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3====3FeSO4,Fe2(SO4)3的相对分子质量化学

式和计算步骤

分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的1,Mg 2,MgO 3,氢氧化镁4,碳酸镁,反应完全后,溶液浓度相同的是化学

把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O经过一段时间后又化学

O 经过一段时间后又会看到

将锈铁钉放入过量的稀硫酸中加热片刻后，看到锈铁钉表面的铁锈消失，并有气泡产生．取出铁钉，用反应所得的溶液（pH‹1）进行相关实验．已知pH为2.7-3.7时，Fe（OH）3沉淀完全，pH 化学

生以下反应：4Fe（OH）

把含有氧化铁（氧化铁是什么?）的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1,则原混合物中氧化铁与铁的物质的化学

有一铁粉与三氧化二铁的混合物,质量为19.2克,将其完全溶解在150mL的稀硫酸中,并收集到3.36L标准规状况下的H2（氢气）,向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.试求：1）原混合物中Fe的质量.2 化学

A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子．用A矾进行如下实验：（1）准确称量3.920g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100mL浅绿色溶液X．（2）取少量X于试管中滴化学

H溶液，加热，生成的气体能使

A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A晶体进行如下实验：①准确称量3.920g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100mL浅绿色溶液X。②取少量X于试化学

浓NaOH溶液，加热，生成的

填空：生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中稍加热,首先看到铁定表面得铁锈----------------,该反应方程式-----,反映一段时间后,又观察到铁钉表面出现-----,方程式----写方程式1：So2+NaOH=2:Bao+H2o=3:Mgo+SiO 化学

两份质量相等且组成完全相同的镁-铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得化学

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