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某温度,PbI2的溶度积Ksp=2.5×10^-9.在此温度下,取1.0×10^-3mol/LNaI溶液,与同体积的未知浓度的Pb(NO3)2溶液混合,欲有PbI2沉淀生成,则Pb(NO3)2溶液的浓度最低为()A.2.5×10-3mol/LB.2.5×10^-4mo
化学
ol/L C.8.0×10^
850K时,在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3浓度分别为3.
0×10-3mol
•L-1、4.
0×10-3mol
•L-1和2.2×10-2mol•L-1.计算:(1)该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(
化学
衡常数?(2)平衡时SO2转
室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为()①1.0×10-7mol•L-1②1.0×10-6mol•L-1③1.
0×10-3mol
•L-1④1.0×10-11mol•L-1.A.③B.④C.①或③D.③或④
化学
分析化学题.1.
0×10-3mol
·L-1K2Cr2O7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度A分别为0.200和0.050.1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液在450nm处无吸收,在530nm处的吸光度为0.420.今测得某K2Cr2O7和KMnO4
其他
4的混合溶液在450nm和5
纯水中c(H+)=5×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-)=,若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.
0×10-3mol
/L,则c(OH-)=在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.0×10-6mol/L
化学
___.
已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;②25℃时,2.
0×10-3mol
/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的
化学
示: 请根据以下信息回答下
某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究.在25℃时,弱酸HA在水中部分电离,当HA浓度为3.
0×10-3mol
•L-1时,其电离度为0.20(电离度=已电离的HA分子数/起始
化学
中,一元有机弱酸HA在溶剂苯
25℃时,0.1mol/L的CH3COOH溶液中,c(H+)=1.
0×10-3mol
/L(水的电离可忽略),(1)求该温度下CH3COOH的电离度;(2)求CH3COOH的电离常数(只列出计算式,不用计算结果)
化学
25℃时,5.
0×10-3mol
•L-1KHA溶液的pH=3.75.下列有关说法正确的是()A.c(H2A)<c(A2-)B.c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)C.HA-电离和水解都是吸热反应,升高温度溶液的pH将不
化学
增大到10倍,溶液的pH=4
Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时c(X)=2.
0×10-3mol
·L-1,反应10min进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是A.50oCPH在3~6之间,X降解率随pH增大而减小B.pH=
化学
率随温度升高而增大C.无需再
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