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浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C
化学
(OH-)相等 D.当
常温下,浓度均为0.10mol•L-1、体积均为V0的HX和HY溶液,分别加水稀释至体积V,AG[AG=c(H+)c(OH-)]随1gVV0的变化如图所示.下列叙述正确的是()A.a、b溶液中导电离子数目相等B.水的电离程
化学
G=8D. 与等浓度的Na
氢氧化钙在20℃时,每100g水仅能溶解0.17g.(1)在20℃向100g水中加入7.4g氢氧化钙固体,求溶液中氢氧根的物质的量浓度(密度为1g/cm3)(2)在上述混合溶液中需加入多少毫升0.10mol/L的K2CO3溶
化学
?
氢氧化钙在20℃时,每100g水仅能溶解0.17g.(1)在20℃向100g水中加入7.4g氢氧化钙固体,求溶液中氢氧根的物质的量浓度(密度为1g/cm3)(2)在上述混合溶液中需加入多少毫升0.10mol/L的K2CO3溶
化学
?
25℃,两种酸的电离平衡常数如表.Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-4H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO3-的电离平衡常数表达式K=.②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度
化学
ol•L-1NaHSO3溶液
(2011•崇川区三模)在室温下,用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前两种溶液的体积之和).下列说法正确的是
化学
)=1012B.点②、点⑤所
(8分)(1)已知H2(g)燃烧热为-285.8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ;(2)已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。写出
化学
程式____________
称取含有KBrO3、KBr及惰性物质试样10.00g,溶解定容于100ml容量瓶中.移取25.00ml试液,在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3-至Br-,调至中性,用0.10mol/LAgNO3滴定至终点,用去70.00ml.另取25.00ml试液,用
化学
酸化后,加热赶去Br2,再调
某温度下,向一定体积0.10mol•L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lg(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则()A.在反应过程中P点水的电离程度最大B.M点和Q点溶液导
化学
c(OH-)=c(Na+)+
常温下,0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5,则一水合氨的电离常数Kb=.
化学
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