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某溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，浓度均为0.01mol/L，已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，向溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO3溶液时，最先产生沉淀化学

的是（）A．AgCl

若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（填标号）①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L②该烧碱溶液的浓度为0 化学

c点，混合溶液中一直存在：c

0.01mol/l醋酸溶液的解离度为0.042.求醋酸的解离常数和该溶液的氢离子浓度化学

在0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为多少？[Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11]．化学

常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或化学

的MA稀溶液的pH=a，则a

常温下，向l00mL0．01mol•L-1盐酸中逐滴加入0．02mol•L-1MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（）A．MOH是弱化学

M + ) C．随着M

25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（）A.溶液中c（OH-）减小B.pH的变化值等于2C.溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值增大D.Kw的值减小化学

已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有浓度均为0.01mol/L的Cl-、Br-、S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先化学

Cl-、Br-、S2-B.

已知Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10-11．在Fe3+（0.01mol/L）和Mg2+（0.01mol/L）的混合溶液中加滴加NaOH溶液以调节pH，哪种离子先生成沉淀？若要使两种离子分离，应控制pH在什么范围？化学

到整数）约为（lg2=0.3

将锌片浸入含有0.01mol/L浓度的Zn2+溶液中,计算25℃时锌电极的电极电势(已知φΘ=-0.762V）. 化学

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