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结晶水合物的物质的量怎么计算?比如说n(Ba(OH)2)=0.01mol哪么Ba(OH)2*8H2O的物质的两怎么弄? 其他

在25℃时，用蒸馏水稀释1mol•L-1的醋酸溶液至0.01mol•L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是（）A．c(H+)c(CH3COOH)B．c(CH3COO−)c(H+)C．c(CH3COOH)c(CH3COO−)D．Cc(H+)•c(CH3COO 化学

OO−)c(CH3COOH)

常温下，0．1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是A．0．01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)& 化学

后所得溶液中c(Na + )

25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）>c（A-），则下列描述中，错误的是（）A.c（A-）+c（HA）=0.02mol•L-1B.该溶液的pH<7C.HA的酸化学

. n（A-）+n（OH-

常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）A．HA为弱酸B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c 其他

液中：c（M+）+c（MOH

已知t℃时，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L-1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=109．请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积KW=，HA是（填“强”或“弱”）酸．（2）该温化学

．（2）该温度下，将pH之和

(10分)常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为酸(填“ 化学

____________。（

不能证明HA是弱酸的是（）A.0.01mol•L-1HA溶液的pH=4B.HA溶液跟锌反应，放出H2很慢C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D.溶液中存在HA的电离平衡化学

常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或化学

______________

常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（）A.HA为一元强酸，MOH为一元弱碱B.滴入MOH溶液的体积化学

. N点水的电离程度大于K

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