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利用CO2和CH4重整可制合成气利用（主要成分为CO、H2），热化学方程式为：I．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1II．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+4l.0kJ•mol-1III．CO（g）+H2（g）化学

C（s）+H2O（g）△H=

（2014•长沙模拟）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．（1）已知在某温度和压强下：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ 化学

2CH3 OH（g）+3O2

煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s），298K、1.01×105Pa时．此反应的△H=-402.0kJ/mol，△S=-345.7J/（mol•K），在室温下自发化学

发进行的最高炉温是多少？（焓

I、已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.0kJ•mol-12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-12SO3（l）⇌2SO3（g）△H=20.0kJ•mol-1则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气化学

的热化学方程式______；

已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为A、431kJ/molB、946kJ/molC、649kJ/molD、869kJ/mol 化学

649kJ/mol

（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，在3个2L的密化学

进行反应：相持恒温、恒容，测

尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：第1步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=-330.0kJ•mol-1第2步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCO 化学

H2=+226.3kJ•mo

已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量化学

定大于92.0kJ

已知299K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放化学

，测得反应放出的热量为 (

已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A 化学

.0kJC. 一定小于92.

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