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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.(1)CO可用于炼铁已知:Fe2O3(s)+3C(g)=2Fe(s)+3CO(g),△H1=+489.0KJ•mol-1,C(s)+CO2(g)=2CO(g),△H2=+172.5KJ•mol-1
化学
O 还原Fe2O3(s)的热
工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳.为了除去氢气中混有的一氧化碳,可在催化剂存在的条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol该反应在工业上
化学
1molCO和3molH2O
降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题.(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol③
化学
(g)═H2O(l)△H=-
能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ/molⅡ.CO
化学
g)ΔH=-129.0 kJ
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1,C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
化学
原Fe2O3(s)的热化学方
“低碳经济”备受关注,CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题.(1)已知:CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)△H=-90.0kJ•mol-1H2O(1)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1C(s)的燃烧热△H=-394.0
化学
1则表示H2燃烧热的热化学方
已知热化学方程式:①CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1②H2(g)+12O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ•mol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1B.根据②推知反应H2(g
化学
g)+O2 (g)=H2O(
开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1274.0kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△
化学
③H2O(g)=H2O(
煤的气化在煤化工业中占有重要地位,至今仍然是化学工业的重要组成部分.(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol.请写出甲醇(CH3OH)不完
化学
化学方程式:___.(2)工
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ•mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ•mol-1下列
化学
法正确的是( )A. 反应
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