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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.
0kJ•mol-1C
(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1则CO
化学
e2O3(s)的热化学方程式
已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ
化学
59.7 kJ·mol-1C
将煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O高温.CO+H2C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=-242.
0kJ•mol-1C
其他
(g)+12O2(g)═CO
下列表示正确的是()A.用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=-566.
0kJ•mol-1C
.Fe(OH)3溶于氢碘
化学
H)3溶于氢碘酸:Fe(OH
“低碳经济”备受关注,CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题.(1)已知:CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)△H=-90.0kJ•mol-1H2O(1)═H2O(g)△H=+44.
0kJ•mol-1C
(s)的燃烧热△H=-394.0
化学
1则表示H2燃烧热的热化学方
研究CO、CO2的应用具有重要的意义.(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.
0kJ•mol-1C
(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式
化学
式为___.(2)CO2和H
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