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(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1O2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1请写出液氢和液化学

(l)=H 2 O(g)　Δ

煤燃烧后的主要产物是CO、CO2．（1）已知：①C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H1=+131.3KJ/mol②C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3 化学

H3=___kJ/mol，在

有关如下反应的叙述正确的是（）Ⅰ：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/molⅡ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/molⅢ：CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s）△H=-178.3kJ/molⅣ 化学

Ⅳ：C（s）+2H2O（g）

已知25℃和101kPa时①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/m 其他

l试计算④2CO（g）+4H

已知热化学方程式：①C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1③H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1 化学

反应④2C（s）+H2（g）

已知热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301．0kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393．5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H3=-285．8kJ·mol- 化学

1/2O 2 (g) ==

已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)="="2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)="="CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)="="H2O(1)△H3="-285.8"k 化学

2O(1) △H3 ="

下列说法正确的是（）A．CO（g）的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molB．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40 其他

40.0g NaOH的稀溶液

利用CO2和CH4重整可制合成气利用（主要成分为CO、H2），热化学方程式为：I．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1II．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+4l.0kJ•mol-1III．CO（g）+H2（g）化学

C（s）+H2O（g）△H=

“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．（1）已知：CO2（g）+2H2（g）⇌C（s）+2H2O（g）△H=-90.0kJ•mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1C（s）的燃烧热△H=-394.0 化学

1则表示H2燃烧热的热化学方

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