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(2010•诸城市模拟)研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义.(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-523.6kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ
化学
mol根据最新“人工固氮”的
肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料.己知:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.
0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(1)△H=-44kJ/mol(1)2N2H
化学
(g)+2NO2(g)═3N
CO是常见的化学物质,在工业生产中用途很广泛.(1)已知:某些反应的热化学方程式如下:2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ•mol-12H2(g)+O
化学
2H2O(g)△H=-483
工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2(g)反应催化合成甲醇CH3OH(g):(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-398.0kJ•mol-1③2CH3OH(g
化学
+3O2(g)=2CO2(g
下列有关说法正确的是()A.含有大量AIO2-的溶液中:K+、AI3+、Br-、HCO3-可共存B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ•mol-1C.用NaOH溶液雕刻工艺
化学
饰D.在某钠盐溶液中含有等物
(1)氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1③H2O(g)═H2O(l)△
化学
3=-44.0kJ•mol-
甲醇是一种燃料,也可以作为燃料电池的原料.(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6KJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0KJ/mol③H2O(g)=H2O(l)
化学
△H3=-44.0KJ/mo
下列说法正确的是()A.CO(g)的燃烧热:△H=-283.
0kJ/mol
,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.
0kJ/mol
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则含40
其他
40.0g NaOH的稀溶液
一定条件下,有如下反应:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ·mol-13Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)ΔH2=-1118.3kJ·mol-1Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)ΔH3(1)试计算,ΔH3=
化学
4CO2 (g) ΔH
根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热△H等于()C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g);△H1═175.3kJ•mol-12CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H2═-566.0kJ•mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H
化学
571.6kJ•mol-1.
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