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共找到 214 与0kJ/mol 相关的结果,耗时29 ms
在一定条件下,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-93.0kJ•mol-1,△S=-93.0J•(mol•K)-1,将lmolN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,试回答:①根据本
化学
自发进行的最高温度为: __
煤燃烧后的主要产物是CO、CO2.(1)已知:①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H1=+131.3KJ/mol②C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.
0kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3
化学
H3=___kJ/mol,在
有关如下反应的叙述正确的是()Ⅰ:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.
0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ:CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)△H=-178.3kJ/molⅣ
化学
Ⅳ:C(s)+2H2O(g)
工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2(g)反应催化合成甲醇CH3OH(g):(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-398.0kJ•mol-1③2CH3OH(g
化学
+3O2(g)=2CO2(g
甲醇是未来重要的绿色能源之一,以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.Ⅰ、CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.0KJ/molⅡ、CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-129.0KJ/mol(1)CH4(g)与
化学
反应生成CH3OH(g)和H
甲醇是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.Ⅰ、CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0KJ/molⅡ、CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-129.0KJ/mol(1)CH4(g)与
化学
g)反应成CH3OH(g)和
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570.
0kJ/mol
;CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-280.
0kJ/mol
.某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141kJ热量,同时消耗标准状况下5.6LO2,则原混合气体中H2和CO的物质的
化学
比为( )A. 2:1B.
CO气体还原FeO固体可以得到Fe固体,铁的化合物具有重要的应用.Ⅰ.已知:2FeO(s)=2Fe(s)+O2(g)△H=+148.2kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.
0kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体
化学
学方程式为:___Ⅱ.对于反
已知:CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为-283.
0kJ/mol
、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol,则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H为()A.-128.1kJ/molB.-1295.3kJ/molC.-157
化学
-157.7kJ/mol
1.已知热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=―241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol则其逆反应的活化能为409.
0kJ/mol
,写出该反应的热化学方程.2.酒精燃烧的化学方程式为:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2
化学
g)+3H2O(l),完全燃
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