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已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别是-285.8kJ•mol-1、-283.
0kJ
•mol-1和-726.5kJ•mol-1．下列有关叙述正确的是（）A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2
其他
）+2H2O（l）△H1=-
下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO燃烧是吸热反应B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是283.
0kJ
/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×2
化学
水和二氧化碳所放出的热量是甲
CO、H2、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.
0kJ
、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ．（1）相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最
化学
烧放出的热量是445.15k
已知：25℃、101kPa时，C（s）和CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.
0kJ
/mol，Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.
0kJ
/mol．则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=（）A．+66
化学
63.5kJ/molB．+3
已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.
0kJ
·mol。则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
化学
___________；
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=－283.
0kJ
·mol－1②S(g)+O2(g)=SO2(g)H=－296.
0kJ
·mol－
化学
=－296.0 kJ·mol
下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.CO（g）的燃烧热是283.
0kJ
/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.
0kJ
/molB.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液
化学
成1 mol 水，放出57.
已知25℃和101kPa时①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H1=-283.
0kJ
/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-137
0kJ
/m
其他
l试计算④2CO（g）+4H
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：①CO（g）+12O2（g）⇌CO2（g）△H=-283.
0kJ
•mol-1②S（s）+O2（g）⇌SO2（g）△H=-296.
0kJ
•mol1
化学
•mol1此反应的热化学方程
研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-242.
0kJ
/molC（s）+1
化学
2 O2（
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