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电解质的水溶液中存在离子平衡．（1）醋酸是常见的弱酸．①醋酸在水溶液中的电离方程式为．②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是（填字母序号）．a．滴加化学

钠晶体（2）用0.1mol•

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列说法正确的是（）A.某温度下，任何电解质的水溶液中化学

的Ksp=1.0×10-10

电解质的水溶液中存在电离平衡．（1）醋酸是常见的弱酸．①醋酸在水溶液中的电离方程式为．②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．a．滴加少化学

d．加入少量醋酸钠晶体（2）

电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸．（1）①醋酸在水溶液中的电离方程式为②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．a．滴加少量化学

．加入少量醋酸钠晶体（2）用

25度时某稀溶液中水电离出来的氢离子的浓度为110-13次方问溶液的酸碱性?我疑惑的是水电离出氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度不是相等吗?这时还能用110-14/1*10-13吗（这个式子算的时候数学

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.将pH=4CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B.水电离出来的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在C.0.1mol/L的氨水中化学

l-）>c（NH4+）>c（

下列叙述不正确的是（）A.纯水也是一种电解质B.无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c（H+）×c（OH-）是一个常数C.一定温度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸化学

水的电离平衡曲线如图所示．（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是CCA．加酸溶液B．加碱溶液C．加热（2）T2温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7 化学

3）T1温度下，浓度均为0.

100℃时，Kw=1.0×10-12（1）常温下水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1.0×10-22的溶液，其pH为（2）常温下，某硫酸的稀溶液中，水电离产生的H+和OH---的浓度的乘积c（H+）•c（OH-）化学

（H2SO4）=______

（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=mol/L，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此化学

，此时温度______25℃

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