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室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C（OH-）的数据分别为甲：1.0×10-7mol.L-1；乙：1.0×10-6mol.L-1；丙：1.0×10-2mol.L-1；丁：1.0×10-12mol.L-1.其中你认为化学

据是（　　）A. 甲、乙B.

常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1=1.4×10-3，Ka2=2.0×10-6．向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（）A.在中和反应未完化学

OOCCH2COO-的物质的

0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2．等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物．求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．化学

某中学高二学生用大蒜鳞茎作实验材料，开展“生长素对大蒜生根的影响”的实验探究。他们先将生长素溶于少量酒精中，再用蒸馏水稀释配制出10－12～10－2mol/L的11个质量分数语文

蒜瓣每10个一组，共分12组

下列所给量的物质中含水分子数最多的是A6.02×10的22次水分子（0.1mol)B1mol水分子C36gH2O(2mol)D20ml的水ABC会比较的.D不知道怎么化成mol比较化学

用惰性电极电解VLASO4的水溶液，当阴极上有mg金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生xL气体（标准状况），同时溶液的氢离子的浓度增加了10-2mol•L-1（设电解前后溶液体积化学

x ③200mV ④11.

850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3浓度分别为3.0×10-3mol•L-1、4.0×10-3mol•L-1和2.2×10-2mol•L-1．计算：（1）该温度下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（化学

衡常数？（2）平衡时SO2转

以0.02molEDTA滴定同浓度的含Pb2+试剂,且含酒石酸分析浓度为0.2mol/L溶液PH为10.0问化学计量点时lgK'PbYc(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度化学

现有0.2mol有机物于0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，得产物为CO2、CO、H2O．产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加10.8g；通过灼热氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰化学

（2）写出该有机物可能的结构

1mol酯R完全水解可得到lmolC5H8O4和2mol甲醇，下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是（）A.C7H12O4，4种B.C7H12O4，6种C.C7H14O2，8种D.C7H14O2，10种化学

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