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共找到 180 与101kPa时 相关的结果，耗时11 ms
下列说法正确的是[]A.在
101kPa时
，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kl/molB.在
101kPa时
，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2
化学
kJ热量，则H 2 的燃烧热
（1）已知在
101kPa时
，CO的燃烧热为283kJ•mol-1．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，甲烷的燃烧热是多少？（2）现有CO和CH4组成的混
化学
体和18g液态水，求放出热量
已知：25℃、
101kPa时
，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O
化学
CO 2 (g) ； △
CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是．（2）已知在
101kPa时
，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态
化学
.30倍，CH4完全燃烧反应
CO、CH4均为常见的可燃性气体．已知在
101kPa时
，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方
化学
已知：25℃、
101kPa时
，C（s）和CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol．则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=（）A．+66
化学
63.5kJ/molB．+3
已知25℃和
101kPa时
①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/m
其他
l试计算④2CO（g）+4H
煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．（1）在25℃、
101kPa时
，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为．又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mo
化学
g）═CO2（g）△H=-2
在
101kPa时
，测得氢气燃烧的热化学方程表示式如下：①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ/mol②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=-483.6kJ/mol则H2的燃烧热为（）A.-285.8kJ/molB.285.8kJ/m
化学
kJ/molC. -241
在25℃和
101kPa时
，有下列反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol.以下说法中错误的是（）A.1molH2燃烧生成1molH2O（g）时，放
化学
放出241.8kJ的热量B.
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