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室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a点溶液中：c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）B.a、c两点溶液中水的电离化学

）=c（A-）+c（HA）D

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A.图l表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）化学

稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶

10ml0.2mol/lHAc溶液和10ml0.1mol/lNaOH溶液混合是否具有缓冲能力数学

已知AgI胶体粒子能吸附I-，在10mL0．01mol·L-1KI溶液中，滴入8~10滴(每1滴约mL)0．01mol·L-1AgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸泡在蒸馏水里，隔一段时间后，水中含有化学

A．H + 、OH -

已知常温下，HCOOH比NH3•H2O电离常数大．向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同浓度NH3•H2O，有关叙述正确的是（）A.滴加过程中水的电离程度始终增大B.当加入10mLNH3•H2O时，c（NH+4）化学

中和时，溶液pH=7D.

下列叙述不正确的是（）A．常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7B．在0.1mol/LHCOONa溶液中，C（OH-）=C（H 化学

HCOOH）+C（H + ）

草酸是二元中强酸，测得0.01mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是A．V(Na 化学

H) = 0时， c (N

常温下，在10mL0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（）A.加入盐酸的体积大于10mLB.c（NH4+）=c（Cl-）C.加入盐酸的体积等于10mLD.c（NH4+）化学

计算下列溶液的PH：（1）20mL0.01mol/L的NaOH溶液；（2）10mL0.01mol/L的HCL溶液和10mL110^-3mol/L的HCL溶液混合；（3）10mL0.01mol/L的NaOH溶液和20mL110^-3mol/LNaOH溶液混合；（4) 数学

混合；（4) 10ml 2*

25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）B.pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c 化学

）C. V[C6H5OH（a

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