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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO-＋H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是加水加水可以我知道,但是我有一种加水不可取的解释：由电荷守恒：CH3COO-＋OH 化学

COOH ＋ CH3COO-

将0.1mol下列物质置于1L水充分搅拌,比较溶液中阴离子的物质的量大小Na2CO3与Na2SO4,答案说前者大于后者,但是根据电荷守恒,若前者水解,H+减少,那么阴离子也理当减少啊,不是前者少于后者吗? 化学

1mol到底是什么概念?为什么0.5mol的硫酸钠中钠离子反而有1mol呢?1mol不是大于0.5摩尔哒?请用通俗或举例子,“1mol到底是什么概念?为什么0.5mol的硫酸钠中钠离子反而有1mol呢?1mol不是大化学

下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（）A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+ 化学

2CO3）C．物质的量浓度相

下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是（）A.常温下0.1mol•L-1的HA溶液pH为5B.HA溶液能与大理石反应C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HAD.常温下，向HA溶液的加入NaA固体，溶液的pH增大化学

阿伏加德罗常数和1mol的关系是什么?书上定义说:把6.02x10^23mol-1叫做阿伏加德罗常数.但是我不是太理解,为什么说阿伏加德罗常数是"6.02x10^23每摩",这句话到底应该如何理解?另外有些题大家看看化学

02x10^23叫做阿伏加德

将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是（）A.氢离子浓度 B.氟离子浓度/氢离子浓度 C.氢离子浓度/HF浓度化学

0.1mol的氯化铵溶液加水稀释.为什么c(OH-)会变大?就算是促进水解c（H+）变小,但c(OH-)不也随着水的增加而变小? 化学

下面一定能说明HF是弱酸的是?1常温下NaF溶液的PH大于7 2.用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗3.HF与NaCl不能发生反应4.常温下0.1mol/L 的 HF 溶液的PH为2.35.HF能与碳酸钠溶液反应,产生二氧化碳6.HF能与化学

的水溶液能使石蕊试纸变红A1

将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka为电离平衡常数)（）化学

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