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在硫酸钾和硫酸铁的混合溶液仲,已知铁离子的物质的量浓度为0.1mol/L,而硫酸根离子的物质的量浓度为0.3mol/L,则混合液中钾离子的物质的量浓度为多少?请写出计算过程,记得加上必要的文字说化学

肼是一种优良的贮氢材料，在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量的关系如图所示．若该反应中每转移1mol电子吸收30kJ热量，则图中M点时反应吸收的热化学

360kJ

部分果蔬中含有下列成分：甲乙丙柚子黄瓜脐橙HOCH2COOHC3H4O5已知：①②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍③Fe，HCl 化学

1.把0.1mol/L的NH3·H2O溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(OH-)原来的十分之一填大于小于等于2.在0.1mol/L的NH3·H2O和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中,NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L要详化学

细说明,答案我都知道,很着急

在1L1mol/L的氨水中（）A．含有1molNH3分子B．含有NH3和NH4+物质的量之和为1molC．含有1molNH3•H2OD．含有NH3、NH3•H2O、NH4+物质的量之和为1mol 化学

常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A.H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-，化学

中存在c（A2-）+c（HA

向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol•L─1的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2：n1=3：2（1）Oa段反应的离子方程式为：ab段反应的离子方程式为：化学

____（3）b点的数值为：

（2014•普陀区二模）向物质的量各有1mol的NH4Al（SO4）2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）2溶液，产生沉淀的量随着Ba（OH）2加入量的变化如图所示．下列离子方程式书写正确的是（化学

4↓+H2OB．A→B：2A

已知室温下，Cu（OH）2的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入氨水的体积的关化学

在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）A．B 化学

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