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向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的化学

某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc(OH－))与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是化学

) A ．

在0.1mol每L的HAC溶液中加入固体NaAc问PH值为什么会先减小再增大?加入NaAc后溶液中的醋酸离子影响NaAc的电离所以会使H离子大量增加（HAC水解结果）而后电离出的AC离子影响HAC水解？Ac为强电介化学

水解的呀，H浓度下降才对?为

弱电解质浓度越大,电离程度越大还是越小?要使0.1mol/L的CH3COOH溶液中的[CH3COO-]增大不可取的措施是（）A.加热.B.加水.C.加NAOH固体.D.加无水醋酸这道题增加了醋酸的浓度不是会使电离程度变小化学

,朝正反应方向移动,到底怎么

（2011•南京模拟）常温下，向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH＜7时，溶液化学

pH＜13时，溶液中：c（N

25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（）A.溶液中c（OH-）减小B.pH的变化值等于2C.溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值增大D.Kw的值减小化学

在常温下进行下列实验，有关图象与对应叙述相符的是（）A.图甲表示pH均为2的盐酸和醋酸分别用水稀释时pH变化曲线，其中a为醋酸B.图乙表示0.1mol•L-1醋酸中加入X后溶液导电性化学

l•L-1 氨水不断用水稀释

常温下，向100mL0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b，用含b的代数式表示原醋酸溶液的浓度a=．化学

可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A、乙酸和水能任意比例混溶B、0.1mol/L的乙酸的pH是2C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D、乙酸能与乙醇发生化学

25°C时,向0.1mol/L乙酸溶液中加入少量冰醋酸,乙酸的电离度减小,氢离子物质的量增加,可是氢离子的浓度为什么增加?虽然氢离子物质的量增加但溶液体积也变大了化学

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