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共找到 97 与1mol/L的CH3COOH溶液 相关的结果,耗时7 ms
下列说法正确的是()A.铅蓄电池工作时,电解质溶液H2SO4的浓度不变B.加水稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液时,CH3COOH的电离程度增大,pH减小C.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS
化学
下,2.24 LCCl4含有
弱电解质浓度越大,电离程度越大还是越小?要使0.
1mol/L的CH3COOH溶液
中的[CH3COO-]增大不可取的措施是()A.加热.B.加水.C.加NAOH固体.D.加无水醋酸这道题增加了醋酸的浓度不是会使电离程度变小
化学
,朝正反应方向移动,到底怎么
25℃时,1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是()A.溶液中c(OH-)减小B.pH的变化值等于2C.溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值增大D.Kw的值减小
化学
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:为什么:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且c(OH-)<c(H+)就得出c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+
其他
c(H+),这么推不应该是小
现有浓度为1mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是()A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.
化学
判断强、弱电解质方法.1、浓度与PH的关系,如0.1MOL·L-1CH3COOH,其PH>1,则可证名CH3COOH是弱电解质.2、稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系.例如将PH=2的酸溶液稀释1000倍,弱PH为4,则证明酸为弱酸,若P
化学
两个答案是为什么强酸稀释10
在0.1mol/L的CH3COONa溶液中,加入少量NaOH溶液及加水,将溶液中各种离子、分子、pH值等变化情况填入表中.条件C(H+)C(CH3COOH)pH值NaOH溶液加水
化学
已知25°时,乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是:Ka(CH3COOH)═1.80×10-5,Ka(CCl3COOH)═0.60,在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中,下列关系正确的是()A.c(Na+)
化学
COO-)+c(CH3COO
下列说法中正确的是()A.40gSO3气体所占有的体积为11.2LB.1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3NAC.
1mol/L的CH3COOH溶液
中,CH3COO-总数小于NAD.常温常压下,32gO2和O3的混合气体含氧原子
化学
在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示.下列叙述中正确的是()A.25℃时,A点溶液中水电离出的C(OH-)=0.1mol/LB.B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰
化学
时,溶液中离子浓度由大到小的
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