1mol/L的CH3COOH溶液搜索结果第10页,早教吧

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO-＋H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是加水加水可以我知道,但是我有一种加水不可取的解释：由电荷守恒：CH3COO-＋OH 化学

COOH ＋ CH3COO-

①写出下列溶液的物料守恒及电荷守恒（1）0.1mol/L的CH3COOH溶液（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液+0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合②比较溶液中各种物质（离子）的浓度大小（1）0.1mol/L的H2SO3溶液中H2SO 化学

3－,SO3 2- ,H+（

下列叙述或表示正确的是A．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=bB．常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3CO 化学

COOˉ)="0.1" m

浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合怎么写出这个方程式的:c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）?在顺便问下1molCH3COOH和2molCH3COONa溶液不等量混合,物料守恒该怎么写? 其他

下列离子方程式不正确的是（）A.向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-B.4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积均匀混合4AlO2 化学

AlO2-+7H++H2O═

下列说法错误的是（）A.常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为1.0×10-13mol•L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10C.常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3CO 化学

H3COOH溶液混合，混合后

0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,电荷守恒,物料守恒,质子守恒,方程式分别是什么,希望大大来帮我解答,另外那三大守恒怎么看啊, 化学

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