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某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量CaCO3100Mg（OH）258]．化学

油脂水解的运算某饱和脂肪酸的甘油酯3.5g,加入50ml0.5mol/L的NaOH后共热,当水解完全时,过量的NAOH恰好被13mol0.1mol/L的盐酸中和,此水解后的饱和脂肪酸的碳原子数个数为化学

常温下向25mL盐酸中逐滴滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出的c水（H+）随滴入氨水的体积变化如图所示．（1）盐酸的浓度为；V1的值为．（2）B点和D点溶液中的溶质分别是、（化学

变化过程中，溶液中不可能出现

向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关化学

0.5mol•L-1B．当0

下列图示与对应的叙述相符的是A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．向溶质为1mol的NaOH溶液化学

+ )有如上图2变化关系

①“0.1mol/L的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA”这句话错哪里了?②“0.1molZn与含0.1molHCL的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA”这句话错哪里了? 化学

某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定有以下一些步骤①配制0.1mol/L的盐酸和0.1mol/LNaOH溶液②每一次取一粒(药片质量均相同)0.2g的胃药片磨碎后加入20ml蒸馏水溶解③以化学

ml达到滴定终点④加入25m

25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A.曲化学

c（Na+）>c（H+）>c

（2008•茂名二模）以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液+10.00mL水V2mL③敞化学

OH溶液V3 mL该新制的N

下列说法正确的是（）A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H+）增大，Kw变大B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少C.0.1mol．L-1的化学

H=11的NaOH溶液与V2

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