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铝和钾的合金1.05g，溶于适量水得到澄清溶液，向该溶液中滴加1mol/L盐酸至10mL时，洛液中开始出现沉淀．（1）写出该过程中发生的反应的离子方程式：；；（2）合金中铝和钾的质量化学

下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3+十3NO2↑+3H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．1mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5mol•L-1的盐化学

的盐酸等体积混合：2AlO

常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）A．电解熔融的氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C．1mol/L氨水化学

应产生氢气的体积之比

为什么测定中和反应反应热是用的是50ml,0.5mol/l的盐酸.50ml,0.55mol/l的氢氧化钠?不是要生成1mol水吗? 化学

下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化化学

性溶液与过量的0.1 mol

1mol/L的铵盐溶液中铵根离子浓度排列：一水合氨、硫酸铵、醋酸铵、氯化铵、硫酸氢铵、硫酸铝铵、碳酸铵碳酸氢铵（从大到小）其他

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A、10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B、10mL0．1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c( 化学

NaOH溶液混合，c(Na+

常温下，有下列水溶液：①pH=0的盐酸②0.5mol•L-1的盐酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液（pH约为5）④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液⑥1mol•L-1的NaCl溶液，以上溶液中，水电离的c（H+）由大化学

是___，①中由水电离出的c

①pH=0的盐酸②0.5mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① 化学

②① B．①②③⑤④ C

（2014•徐汇区一模）室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/LNH4Cl溶液；③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L．四种溶液中c（NH4+）化学

．②③④①B．②①③④C．③

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