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共找到 134 与1molN2 相关的结果,耗时4 ms
已知工业合成氨:2N2(g)+6H2(g)⇌4NH3(g)△H=-184.8kJ/mol.一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:①向甲中通入
1molN2
和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ;②向乙中通入0.5mo
化学
衡时放出热量Q2kJ.则下列
已知各破坏1molN≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ.计算
1molN2
(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的能量变化为()A.吸收92KJB.放出92kJC.吸收184kJD.放出184
化学
KJ
写出下列反应的热化学方程式(1)1mol液态肼(N2H4)在氧气中充分燃烧,生成N2(g)和液态水,放出622KJ的热量:(2)0.1molC2H2(g)完全燃烧生成液态水放出129.9KJ的热量:.(3)
1molN2
(
化学
),吸收68KJ热量:___
已知常温常压下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),DH=-92.4kJ×mol-1。在同温同压下向密闭容器中通入
1molN2
和3molH2,达到平衡时放出热量为Q
化学
和 3mol H 2
一定条件下将0.
1molN2
和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3.下列关于该反应的说法正确的是()A.最终可生成0.2molNH3B.当v正(N2):v正(H2)=1:3时,一定达化学
化学
强反应速率减小
已知以下信息:①
1molN2
的共价键断裂吸收946kJ的能量;1molH2的共价键断裂吸收436kJ的能量;形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量.②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中,在一定
化学
某温度下,向某密闭容器中加入
1molN2
和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只改变起始加入量,使反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加入的物质的量
其他
则Z=______.②若X=
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-QkJ•mol-1(Q>0).现有甲乙两个相同的密闭容器,向甲容器中充入
1molN2
(g)和3molH2(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ;在相同条件下向
化学
到平衡时吸收的热量为Q2 k
N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示.若在一个固定容积的密闭容器中充入
1molN2
和3molH2使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡,测得反应放出热量为Q1kJ.填写下列空白:(1
化学
曲线.(3)上述条件下达平衡
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在密闭容器中充入
1molN2
和3molH2,充分反应后生成NH3的分子数目为2NAB.标准状况下,4.48LN2所含有的共用电子对数目为0.2NAC.1molFe与71g
化学
NAD. 常温常压下,1m
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